理论上的纯水（如蒸馏水）几乎不导电，因为水分子（H₂O）自身离解产生的离子极少。在常温下，纯水中仅有约 \(1 \times 10^{-7}\) mol/L 的 H⁺ 和 OH⁻ 离子。

电离反应：\( \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- \)，但这一过程极其微弱。

自然界的水（如自来水、河水、海水）含有大量溶解的矿物质、盐类或其他电解质（如 NaCl、CaCO₃ 等）。

电解质溶解时电离：例如，食盐（NaCl）溶解后分解为 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子，这些自由移动的离子在电场作用下定向迁移，形成电流。

离子的迁移：当水中存在正负离子时，施加电压会驱动离子向相反电极移动（如 Na⁺ 向负极，Cl⁻ 向正极），从而传导电荷。

导电性强弱：与离子浓度直接相关。例如，海水的导电性远高于淡水，因其含有大量 Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺ 等。

电解实验：将电极插入含盐水中通电，水会被电解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。

反应式为：

\[ 2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{电解}} 2\text{H}_2↑ + \text{O}_2↑ \]

此过程需依赖水中的离子传递电流。

“水本身导电”：实际是水中的离子导电。纯水因离子极少，电阻率高达 \(18.2\ \text{MΩ·cm}\)（超纯水），而普通水电阻率可能仅几百 Ω·cm。

实例对比：

蒸馏水：几乎不导电（需注意存放后可能吸收 CO₂ 生成 H⁺ 和 HCO₃⁻，略微导电）。

海水：高导电性（约 4-5 S/m），因含大量溶解盐。

总结

水的导电性主要取决于其中溶解的电解质产生的自由离子。纯水导电能力极弱，而日常接触的水因含有杂质离子，故能导电。这一原理广泛应用于工业电解、电池技术等领域。